Lihat sumber Rumus-Rumus Fisika Lengkap/Teori kinetik gas

==Mol dan massa molekul==
1&nbsp;mol= 6,022 x 10<sup>23</sup> molekul

6,022 x 10<sup>23</sup> juga disebut dengan bilangan avogadro (N<sub>A</sub>).

Massa sebuah atom/molekul: <math> m_{0} = \frac {M} {N_{A}} </math>

Hubungan antara massa dengan mol: <math> m= n \times M </math> atau <math> n= \frac {m} {M} </math>

Keterangan: 
* n: jumlah mol
* M: Massa relatif atom/molekul
* m: massa zat (kg)

==Persamaan keadaan gas ideal==
===Hukum Boyle===
''Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.''

<math> p_{1} \times V_{1} = p_{2} \times V_{2} </math>

===Hukum Charles Gay-Lussac===
''Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.''

<math> \frac {V_{1}} {T_{1}} = \frac {V_{2}} {T_{2}} </math>

Dari kedua hukum diatas, maka:

<math> \frac {p_{1}\times V_{1}} {T_{1}} = \frac {p_{2}\times V_{2} } {T_{2}} </math>
atau disebut dengan '''Hukum Boyle-Gay Lussac'''.

===Persamaan gas ideal===
<math> p \times V = n \times R \times T </math>

Keterangan:
* p: tekanan
* v: volume ruang
* n: jumlah mol gas
* R: tetapan umum gas
* T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:
* R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m<sup>2</sup>, volume dalam m<sup>3</sup>, dan jumlah mol dalam kmol
* R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

====Turunan dari persamaan gas ideal====
Karena <math> n= \frac {m} {M} </math> maka dapat dituliskan:
 
<math> p \times V = n \times R \times T \Leftrightarrow p \times V = \frac {m} {M} \times R \times T </math>

<math> \rho = \frac {m}{V} = \frac {p\times M} {R \times T} </math>

Karena <math> n = \frac {N} {N_{A}} </math>, maka akan didapat persamaan:

<math> p \times V = \frac {N} {N_{A}} \times R \times T </math> (dari rumus P V = n R T)

<math> p \times V = N \times \frac {R} {N_{A}} \times T </math>

<math> \frac {R} {N_{A}} = k </math>, maka:

<math> p \times V = N \times k \times T </math>

''k'' disebut dengan '''''tetapan Boltzmann'', yang nilainya adalah:

<math> k = \frac {R} {N_{A}} = \frac {8314 J/kmol K} {6,022 \times 10^{23} partikel} = 1,38 \times 10^{-23} J/K </math>

==Sumber==
{{cite book
  | last = Kanginan
  | first = Marthen
  | title = Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2
  | publisher = Erlangga
  | year = 2002
  | id = ISBN 978-979-015-273-1 }}

[[Kategori:Fisika]]